Question

4．反應 A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應速率的快慢順序為（1）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s      
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s       
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

Answer 1

分析 利用反應速率與化學計量數的比值可知，比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：利用反應速率與化學計量數的比值可知，比值越大，反應速率越快，
（1）$\frac{v（A）}{1}$=$\frac{0.3}{1}$mol/L•s=0.3mol/L•s，
（2）$\frac{v（B）}{3}$=$\frac{0.6}{3}$mol/L•s=0.2mol/L•s；
（3）$\frac{v（C）}{2}$=$\frac{0.4}{2}$mol/L•s=0.2mol/L•s；
（4）$\frac{v（D）}{2}$=$\frac{0.45}{2}$mol/L•s=0.225mol/L•s；
通過以上分析知，比值大小順序是（1）＞（4）＞（2）=（3），所以反應速率快慢順序是（1）＞（4）＞（2）=（3），
故答案為：（1）＞（4）＞（2）=（3）．

點評 本題考查反應速率大小比較，為高頻考點，明確化學反應速率與其計量數比值與反應速率快慢關系是解本題關鍵，注意比較反應速率大小時單位要統一，為易錯點．