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下列用途主要是體現鋁的物理性質的是（　　）①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業材料

A．只有①②③④

B．只有④⑤⑥

C．只有①③⑤⑥

D．②④⑥

試題分析：①是利用鋁的是熱的良導體。②是鈍化，屬于化學變化。③是電電良導體。④是可以金屬鋁的還原性以及反應放出大量的熱，屬于化學變化。⑤是利用鋁質軟。⑥是利用鋁可以用作合金，所以答案選C。
點評：鋁是活潑的金屬，但鋁制品是耐腐蝕的，這是由于在鋁的表面被氧化生成了一層致密的氧化鎂而導致的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H₂。
試計算：（1）該合金中鋁的質量。
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H₂的體積（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質是（  ）
A．MgCO₃、MgO、Mg₃N₂               B．Mg(OH)₂、MgO、MgCO₃
C． MgO、Mg₃N₂、C               D． Mg₃N₂、C、MgCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫出①、②、④三個反應方程式（屬于離子反應的寫離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（2）步驟②不夠合理，理由是
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發皿。請寫出引發鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl₂的電離方程式為　　　　　　　　　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為。
(2)原溶液中Cu²⁺的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl^－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu²⁺的濃度為　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．在a點對應的溶液中,加入Mg²⁺、I^―、NH₄^＋、NO₃^―離子仍能大量共存

B．圖中B→C的過程中,實際發生的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3

D．原溶液中鹽酸和AlCl₃物質的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（）

A．反應②的化學方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe₂O₃

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。則下列選項中正確的是

A   MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B Mg與X₂的反應是放熱反應
C MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
D 化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數表達式為
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數將
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知： H₂CO₃

HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－⁷
HCO₃^－

CO₃²^－ + H⁺ Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－¹¹
HClO

H⁺ + ClO^－ Ka(HClO) = 2.95×10^－⁸
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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