Question

向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al(OH)₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存

B．圖中B→C的過(guò)程中,實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3

D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

Answer 1

B

氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。氫氧化鈉過(guò)量則再溶解氫氧化鋁，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)溶液顯酸性，而在酸性溶液中NO₃^－能氧化I^－，選項(xiàng)A不正確；根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)C不正確。中和鹽酸消耗的氫氧化鈉是生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的1/3，所以鹽酸和氯化鋁的濃度之比是1︰1，選項(xiàng)D不正確。答案選B。