Question

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L�，F將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl₂的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu²⁺的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl^－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu²⁺的濃度為　　　　　　mol/L。

Answer 1

(9分) (1) CuCl₂＝Cu²⁺+2Cl^-   (1分)      Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu       (2分)
(2)0.2 (1分)   (3)0.4　(1分)        (4)0.64　(2分)       0.1(2分)

（1）氯化銅是電解質，在溶液中完全電離，電離方程式是 CuCl₂＝Cu²⁺+2Cl^-。鐵的金屬性強于銅的，所以能置換出銅，反應的方程式是Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu。
（2）溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L，則根據氯化銅的化學式可知，溶液中銅離子的濃度是0.2mol/L。
（3）氯離子不參與反應，所以反應后氯離子的濃度是不變的，還是0.4mol/L。
（4）反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則亞鐵離子的物質的量是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，則根據方程式可知置換出的銅是0.01mol，質量是0.64g。