Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區附近溶液先變紅
• B、鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
• C、用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解片刻后溶液中加Cu（OH）₂固體能使CuSO₄溶液恢復到電解前濃度
• D、配置FeCl₃溶液時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題,電化學專題

分析：A、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子得電子；
B、Fe與Zn形成原電池時鋅活潑作負極；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液析出氧氣和Cu；
D、加入鹽酸能抑制三價鐵離子水解．

解答： 解：A、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子得電子，同時陰極附近生成氫氧根離子，所以陰極區附近溶液先藍色，故A錯誤；
B、Fe與Zn形成原電池時鋅活潑作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，所以鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液析出氧氣和Cu，若使CuSO₄溶液恢復到電解前濃度應加入CuO，不能加Cu（OH）₂固體故C錯誤；
D、加入鹽酸能抑制三價鐵離子水解，所以配置FeCl₃溶液時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了電解原理的應用、電化學腐蝕、鹽的水解的應用，題目難度不大，注意對基礎理論的掌握．