Question

假設¹²C相對原子質量為24，以0.024kg ¹²C所含的¹²C原子數為阿伏加德羅常數，則下列數值會發生變化的是（　　）

• A、氧氣的溶解度
• B、一定溫度和壓強下氫氣的密度
• C、一定質量的氯氣的體積
• D、氮氣的摩爾質量

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：假設¹²C的相對原子質量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數為阿伏加德羅常數，則在規定¹²C的相對原子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用¹²C質量的

1

12

，改為

1

24

，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發生改變；
原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（即6.02×10²³），現在用0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數（N_A），顯然0.024kg¹²C中所含的原子個數是0.012kg¹²C中所含的原子個數的2倍，故阿伏加德羅常數（N_A）變為原來阿伏加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³），注意密度、溶解度、一定質量的氣體的體積不會發生變化，據此進行分析．

解答： 解：A．一定溫度下，氧氣的溶解度為定值，不受阿伏伽德羅常數的影響，故A錯誤；
B．一定溫度和壓強下，單位體積內氫氣的質量為定值，即氫氣的密度不變，故B錯誤；
C．氯氣的密度不變，根據V=

m

ρ

可知，一定質量的氯氣的體積不變，故C錯誤；
D．以0.024kg ¹²C所含的¹²C原子數為阿伏加德羅常數，1mol氮氣含有的氮氣分子數目變為原先的2倍，則氮氣分子的質量不變，則單位物質的量的氮氣的質量變為原先的2倍，即氮氣的摩爾質量變為56g/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，題目難度不大，明確常數的規定發生變化時其數值的變化是解答本題的關鍵，并熟悉摩爾質量、摩爾體積等概念來解答．