Question

關于0.1mol/L H₂SO₄溶液的敘述中錯誤的是（　　）

• A、1 L該溶液中含有H₂SO₄的質量為9.8 g
• B、0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
• C、從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H₂SO₄的物質的量濃度為0.01 mol/L
• D、取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H₂SO₄的物質的量濃度為0.01 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據n=cV=

m

M

計算；
B．c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；
C．根據溶液為均一、穩定的分散系進行判斷；
D．根據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算．

解答： 解：A．n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H₂SO₄）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；
B．c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；
C．溶液為均一、穩定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H₂SO₄的物質的量濃度應為0.1mol/L，故C錯誤；
D．取該溶液10mL，n（H₂SO₄）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H₂SO₄的物質的量濃度為

0.01L×0.1L/mol

0.1L

=0.01mol/L，故D正確．
故選C．

點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．