Question

【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______________；經計算需要用托盤天平稱取__________g NaCl固體。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaCl溶液的濃度偏高的是_____(填寫字母)。

A．稱量時使用了生銹的砝碼 B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C. 定容時仰視刻度線 D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。

Answer 1

【答案】 500 mL容量瓶 29.3g BCAFED A 重新配制.

【解析】（1）配制500mL1.0molL-1的NaCl溶液，還需要500mL容量瓶；需要氯化鈉的質量是0.5L×1mol/L×58.5g/mol＝29.25g，則需要用托盤天平稱取29.3g NaCl固體；（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為BCAFED；（3）A．稱量時使用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，物質的量偏大，根據c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏��；C．定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，溶液的體積偏大，根據c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏��；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質的量無影響，所配溶液的濃度不變；答案選A；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。