Question

3．25℃時，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，若要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH值大于（　　）

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 根據K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據水的離子積常數計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．

解答 解：某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-14}}{0.02}}$mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，所以應調節pH大于5，
故選D．

點評 本題考查溶度積常數的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．