Question

8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）廢水常用方法，過程如下：
CrO₄^2-$\stackrel{H+}{→}$Cr₂O₇^2-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）₃
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L^-1，當溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時認為離子已經沉淀完全，常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32．有關敘述中不正確的是（　　）

• A． 上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應
• B． 第二步離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺
• C． 處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）₂，也可以使用弱堿氨水
• D． 當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全

Answer 1

分析 A．第二步反應中Cr、Fe元素的化合價發生變化；
B．酸性條件下，Cr₂O₇^2-與Fe²⁺發生氧化還原反應；
C．用強堿Ba（OH）₂會引入雜質；
D．根據K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）計算．

解答 解：A．第二步反應為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺，反應中Cr、Fe元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．酸性條件下，Cr₂O₇^2-與Fe²⁺發生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子，其反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺，故B正確；
C．用強堿Ba（OH）₂調節pH會引入雜質Ba²⁺，Ba²⁺是重金屬離子會污染水，故C錯誤；
D．當溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時認為離子已經沉淀完全，當pH=5時，溶液中c（OH^-）=10^-9mol/L，K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×（10^-9）³=1×10^-32，則c（Cr³⁺）=10^-5mol/L，所以當pH≥5時，c（Cr³⁺）≤10^-5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度中等．