Question

在一定條件下，某密閉容器中發生反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q，反應達到平衡后，SO₂，O₂，SO₃的物質的量之比為3∶2∶4．其他條件不變，升高溫度達到新的平衡時，n(SO₂)＝1.4mol，n(O₂)＝0.9mol，則此時SO₃物質的量為

[　　]

A．1.4mol	B．1.6mol
C．1.8mol	D．2.0mol

Answer 1

答案：B
解析：

導解：新平衡時n(SO2)∶n(O2)＝1.4∶0.9＞3∶2說明升高溫度平衡逆向移動．設舊平衡時SO2，O2，SO3物質的量分別為3a mol，2a mol，4a mol，升高溫度有x mol SO3反應． 　　　　　　　　　　2SO2＋O22SO3 　　舊平衡(mol)　　　3a　　2a　　　4a 　　轉化(mol)　　　　x　　x/2　　　x 　　新平衡(mol)　3a＋x　　2a＋　　4a－x 　　 　　則SO3為4×0.4－0.2＝1.6mol．