Question

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時(shí)容器內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量應(yīng)為（　�。�

A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol

Answer 1

分析：反應(yīng)平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比是3：2：5．保持其它條件不變，改變溫度達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，產(chǎn)生SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，說明改變溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)改變溫度后轉(zhuǎn)化的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO₂、O₂的物質(zhì)的量的增大量，進(jìn)而表示與原平衡時(shí)SO₂、O₂的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時(shí)SO₂、O₂的物質(zhì)的量的之比為3：2列方程計(jì)算x值，進(jìn)而計(jì)算原平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量減去改變溫度轉(zhuǎn)化的SO₃的物質(zhì)的量為新平衡SO₃的物質(zhì)的量．

解答：解：改變溫度達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，產(chǎn)生SO₂、O₂的物質(zhì)的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，說明改變溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
設(shè)改變溫度后轉(zhuǎn)化的SO₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol   0.5xmol    xmol
故（8mol-xmol）：（5mol-0.5xmol）=3：2，解得x=2，
故原平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量=8mol-2mol=6mol，
則原平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量=6mol×

5

3

=10mol，
故改變溫度，到達(dá)新平衡SO₃的物質(zhì)的量=10mol-2mol=8mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)SO₂、O₂的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向是解題的關(guān)鍵．