Question

在一定條件下，某密閉容器發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反應達到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO₃、O₂的物質的量分別為2α mol和α mol，則此時容器內SO₂的物質的量應為（    ）。

A．mol         B．mol         C．mol         D．mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：設反應達到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質的量分別是3xmol、2xmol、5xmol。升高溫度破壞向逆反應方向移動，則生成氧氣的物質的量是α mol－2xmol，所以根據方程式可知，生成的SO₂的物質的量是2α mol－4xmol，則平衡后SO₂的物質的量是2α mol－4xmol＋3xmol。又因為5xmol－2α mol＝2α mol－4xmol，解得x＝，所以SO₂的物質的量是2α mol－xmo＝mol，答案選B。

考點：考查SO₂轉化為三氧化硫的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題設計新穎，難易適中。該題有利于培養學生的邏輯推理能力，以及分析問題、解決問題的能力。