Question

酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，下列說法正確的是（　　）

A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-

B．溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．NaHB的存在抑制了水的電離

D．相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na₂B

Answer 1

分析：酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則溶液呈堿性，結合鹽類水解的影響因素解答該題．

解答：解：A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₂B⁺+OH^-，題為電離方程式，故A錯誤；
B．HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則溶液呈堿性，且單水解的程度一般較低，則有c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，可促進水的電離，故C錯誤；
D．鹽類的水解以第一步為主，水解程度B^2-＞HB^-，pH值：NaHB＜Na₂B，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鹽類的水解，注意把握水解原理和影響水解的因素，為該題考查的側重點，學習中注意把握相關基礎知識，題目難度不大．