Question

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：
①NaHB═Na⁺+HB^-
②HB^-?H⁺+B^2-
③HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
下列說法中一定正確的是（　　）

A、NaHB為強電解質

B、H₂B為強酸

C、H₂B為弱電解質

D、HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

Answer 1

分析：A．根據強電解質在水溶液中完全電離；
B．根據水解反應發生的條件來解答；
C．根據水解反應發生的條件以及弱電解質包括弱酸、弱堿和水來解答；
D．根據HB^-既電離又水解，以及溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）來解答．

解答：解：A．由NaHB═Na⁺+HB^-可知NaHB說明完全解離，是強電解質，故A正確；
B．由HB^-能發生水解：HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，生成H₂B，則H₂B為弱酸，故B錯誤；
C．由HB^-能發生水解：HB^-+H₂O?H₂B十OH^-，生成H₂B，則H₂B為弱酸，屬于弱電解質，故C正確；
D．HB^-既電離又水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明HB^-的電離程度大于HB^-的水解程度，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題主要考查了酸式鹽的電離及水解方程式，難度中等，掌握其原理和相關概念即可解答．