Question

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB===Na^＋＋HB^－，②HB^－===H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂O===H₂B＋OH^－，且溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，則下列說法一定正確的是(　　)

A．NaHB為強電解質

B．H₂B為強酸

C．NaHB溶液中僅存在HB^－、B^2－兩種含B元素的離子

D．HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A項中由NaHB===Na^＋＋HB^－可知其可以完全電離，故NaHB為強電解質；B項中HB^－可以水解說明H₂B為弱酸；C項中NaHB溶液中還存在H₂B；D項中由酸式鹽NaHB水溶液中c(H^＋)>c(OH^－)可知溶液呈酸性，則HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度。