酸式鹽NaHB在水溶液中，HB—的電離程度小于HB—的水解程度，下列說法正確的是( )
A．HB—水解方程式：HB－+H2O
H3O+
+B2－
B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的電離
D．相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2- | B、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（HB-）＞c（OH-）=c（H+） | C、NaHB的存在抑制了水的電離 | D、相同物質的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB |
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB==Na++HB-②HB-
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是
A、NaHB為強電解質 B、H2B為強酸
C、H2B為弱電解質 D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度
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H2B+OH－。NaHB的水解程度大，所以NaHB的存在促進了水的電離。B2－解程度要大于HB—的水解程度，所以相同物質的量濃度溶液的pH值是NaHB ＜ Na2B。答案選B。
