Question

5．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 9.0g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為0.9N_A
• B． 9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• C． 9.0 g草酸溶于水，其中C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的微粒數(shù)之和為0.1N_A
• D． 9.0g草酸受熱完全分解為CO₂、CO、H₂O，標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48 L

Answer 1

分析 A、求出草酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)草酸中含9對(duì)共用電子對(duì)來分析；
B、求出草酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)由草酸被氧化為二氧化碳時(shí)，碳的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)；
C、草酸是二元弱酸，不能完全電離；
D、根據(jù)草酸的分解反應(yīng)來計(jì)算．

解答 解：A、9g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，而草酸中含9對(duì)共用電子對(duì)，故0.1mol草酸中含0.9N_A對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、9g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，而由草酸被氧化為二氧化碳時(shí)，碳的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故0.1mol草酸被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故B正確；
C、9g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，但草酸是二元弱酸，不能完全電離，故草酸溶于水時(shí)，H₂C₂O₄、C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的微粒個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、草酸的分解反應(yīng)為：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂+CO+H₂O，設(shè)0.1mol草酸分解生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：
        H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂+CO+H₂O
            1                      2
         0.1mol                xmol
故有：$\frac{1}{0.1mol}=\frac{2}{xmol}$
解得x=0.2mol
故生成氣體的體積為4.48L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．