Question

10．用雙線橋表示出電子的轉移方向和數目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
（3）發生氧化反應的是銅，發生還原反應的是硝酸．
（4）若有5.6L（標準狀況）NO生成，則轉移的電子物質的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．

Answer 1

分析 氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化標出電子轉移的方向和數目，由此分析解答．

解答 解：該反應中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對應的產物硝酸銅是氧化產物，該反應中銅失去電子數=3（2-0）=6，硝酸得電子數=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉移的方向和數目為，
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮，故答案為：銅；氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅，故答案為：硝酸；銅；
（3）銅發生氧化反應，硝酸發生還原反應，故答案為：銅；硝酸；
（4）若有5.6L（標準狀況）NO的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成1mol的一氧化氮轉移3mol的電子，則轉移的電子物質的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol，故答案為：0.75；0.25．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．