Question

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

• A、高壓有利于合成氨的反應
• B、加入催化劑有利于合成氨的反應
• C、紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
• D、將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；
使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用；
催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋．

解答： 解：A．對反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，為使氨的產率提高，需要使化學平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．可以可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D．合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的應用，題目難度不大，注意掌握勒夏特列原理，明確使用勒夏特列原理的研究對象必須為可逆反應．