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實驗室制取Fe（OH）3膠體的方法是：
取一個小燒杯加入25ml蒸餾水并加熱到
 
，向
 
加入1～2ml FeCl3
 
溶液，繼續
 
至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
解答： 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體原理是在加熱條件下，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，其操作為：加入25mL蒸餾水．將燒杯的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；繼續加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）3 膠體．
故答案為：沸騰；逐滴；飽和；煮沸．
點評：本題考查了Fe（OH）3 膠體的制備，題目難度不大，易錯點為膠體的制備原理，注意制備方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中錯誤的是（　　）
A、16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數約為0.3×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2完全氧化時，失去電子數約為0.1×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質子總數約為5×6.02×1023
D、常溫下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數目約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應機理
（1）
（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質甲、乙、丙存在如圖所示的轉化關系（轉化過程都不需要使用催化劑）．完成下列問題：

（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則丙單質是
 
．A與甲反應的化學方程式是
 
．
（2）若上圖所示的反應在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：
①丙單質是
 
（填元素符號）．
②丙與C反應的離子方程式為
 
．
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現的現象是
 
．
④若化合物A與單質甲以物質的量之比為1.25：1進行充分反應，則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl2溶液中通Cl2：化學方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：
陽極反應式：
 
．  陰極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-總電池反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、“綠色食品”是指不含任何化學物質的食品
B、某些植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣，然后將氮由游離態轉化為化合態
C、光導纖維是以單晶硅為主要原料制成的
D、用熱的純堿溶液可洗去試管內壁上附著的油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、高壓有利于合成氨的反應
B、加入催化劑有利于合成氨的反應
C、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D、將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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同步練習冊答案
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