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向FeCl2溶液中通Cl2：化學方程式：
 
；離子方程式：
 
．
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,離子方程式的書寫
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：二價鐵離子具有還原性，能被氯氣氧化成三價鐵離子，據此解答．
解答： 解：氯化亞鐵溶液與氯氣反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉二價鐵離子的性質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循原子個數、得失電子守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

K與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是（　　）
A、K是銀白色金屬，硬度大，熔點高
B、K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物只有K2O
C、K的活潑性強，所以鉀應該保存在水中
D、K與水能夠反應，且比Na與水的反應劇烈，產物都有氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C7H10的開經烴A，可發生下列反應：
（1）A經催化加氫可生成3一乙基戊烷．
（2）A與硝酸銀氨溶液反應可產生白色沉淀．
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩爾氫生成化合物B，B可以生成橡膠狀的物質C．請寫出A、B、C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的離子方程式為
 
．反應后得到棕黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為
 
．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯中會產生丁達爾效應．此實驗可以區別
 
．
（5）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現象是
 
、
 
，此變化的離子方程式為
 
．
（6）已知明礬能凈水，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．請填空：
（1）AB段的反應的離子方程式為
 
；
（2）原混合酸中NO3物質的量濃度為
 
  mol?L-1；
（3）原混合物中H2SO4物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取Fe（OH）3膠體的方法是：
取一個小燒杯加入25ml蒸餾水并加熱到
 
，向
 
加入1～2ml FeCl3
 
溶液，繼續
 
至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3O4粉末和稀鹽酸：化學方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由以下給定化合價的五種元素
+1
H
、
+6
S
、
-2
O
、
+1
K
、
+1
Na
，最多可以組成（　　）種化合物．
A、9B、10C、11D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（　　）
A、c（M+）＞c（ OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）=c（ OH-）+c（A-）

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