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6.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,易被氧化為硫酸鈉.某研究小組進行如下實驗:采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)d(填序號).
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的方法是ae(填序號).
a.測定溶液的pH    b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入鹽酸   d.加入品紅溶液   e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案(圖2)是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現藍色且30s內不褪色

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下;
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g.L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

分析 (1)由裝置Ⅱ中發生的反應可知,裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2,亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水;
(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態,應采取過濾操作;
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,吸收為反應的二氧化硫,應防止倒吸,且不能處于完全密閉環境中;
(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,故檢驗溶液呈酸性即可;
(5)Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可;
(6)①由消耗碘的量,結合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI計算二氧化硫的質量,進而計算濃度;
②若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小.

解答 解:(1)由裝置Ⅱ中發生的反應可知,裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2,亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水,反應方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態,應采取過濾進行分離,
故答案為:過濾;
(3)a.裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但為密閉環境,裝置內壓強增大易產生安全事故,故錯誤;
b.該裝置吸收二氧化硫能力較差,且為密閉環境,裝置內壓強增大易產生安全事故,故錯誤;
c.該裝置不能吸收二氧化硫,所以無法實現實驗目的,故錯誤;
d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應,可以吸收,且防止倒吸,故正確;
故答案為:d;
(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,酸性溶液可以使濕潤藍色石蕊試紙變紅,所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗,而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性,故選ae;
故答案為:ae;
(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價,因此會被氧化為為+6價,即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可,實驗方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,
故答案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
(6)①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg,則:
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g     1mol       
mg    0.025L×0.01mol/L
所以,64g:mg=1mol:0.025L×0.01mol/L,
解得m=0.016
故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為$\frac{0.016g}{0.1L}$=0.16 g/L
故答案為:0.16;
②若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結果偏低,
故答案為:偏低.

點評 本題考查物質的制備實驗、實驗方案設計、物質含量的測定、氧化還原反應滴定等,難度中等,明確實驗原理是解本題關鍵,根據物質的性質分析解答,注意元素化合物知識的積累和靈活運用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能,其結構簡式如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B.每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子
C.1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br2發生取代反應
D.去甲腎上腺素既能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,又能與鹽酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點為282℃,沸點為315℃.工業上制備無水FeCl3
一種工藝流程如下:

(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,Fe(OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(用必要的文字和化學方程式說明).
(2)吸收塔中吸收劑X 是FeCl2溶液.
(3)溫度超過400℃時,捕集器中捕集到的物質的相對分子質量為325,該物質的分子式為Fe2Cl6
(4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3•6H2O 的方法是在滴加濃鹽酸后,蒸發濃縮、冷卻結晶、
過濾,洗滌、晾干.
(5)用FeCl3 溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2.用化學方法回收廢
液中銅的方法是加過量鐵粉,發生反應CuCl2+Fe═FeCl2+Cu,過濾,分離得到的固體再與鹽酸反應以溶解殘留的鐵,過濾得到銅(用反應式表示并簡述操作要點).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.2015年8月12日23:30左右,天津濱海新區的一處集裝箱碼頭發生爆炸,發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉,數量為700噸左右.
資料:氰化鈉化學式為NaCN,白色結晶顆粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味.劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡.熔點563.7℃,沸點1496℃.易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強堿性,是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理方面.
(1)用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
(2)氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和.①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-,A為SCN-(填化學式).
(3)含氰廢水中的CN-有劇毒.
①CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N>C(填<,=或>).
②在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3
③用圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應:2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒.某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2

已知:2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0,請回答下列問題:
①下列物質中,不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有C.
A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中,加50mL蒸餾水溶解,再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4,用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產品中H2O2的質量分數為25.50%.[反應6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O].

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應原理、裝置和數據如下:


  相對分子量 密度(g/cm3沸點(℃)水溶性
2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶
乙  醇460.78978.4易溶
2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶
實驗步驟:
①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL 2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;
②加熱至70℃左右保持恒溫半小時;
③分離、提純三頸瓶中的粗產品,得到有機粗產品;
④精制產品.
請回答下列問題:
(1)油水分離器的作用為及時分離產物水,促進平衡向生成酯的反應方向移動
(2)本實驗采用水浴加熱,因為溫度過高會使產率減小(填“增大”、“”減小”或“不變”)
(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌.第二次水洗的目的是洗掉碳酸氫鈉
(4)在精制產品時,加入無水MgSO4的作用為干燥;然后過濾,再利用如圖2裝置進行蒸餾純化,圖2裝置中的錯誤有溫度計水銀球的位置,冷凝水的方向
(5)若按糾正后的操作進行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g.則該實驗的產率為32%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質屬于鹽的是(  )
A.Na2CO3B.HClC.H2OD.NaOH

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18.下列各選項中不屬于官能團的是(  )
A.OH-B.-NO2C.-COOHD.-Cl

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15.化合物A含有C、H、O、N、Cl,A與酸的水溶液加熱下反應,可得化合物B和醋酸,B經還原可生成,B與亞硝酸,在0~5℃反應后生成的產物與溴亞化銅和氰化鉀反應生成C,C與氫氧化鈉溶液共熱生成2-氯-4-硝基苯酚,試推測A、B、C的構造式.

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16.下列說法不正確的是(  )
A.把碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2-3min 后即投入到冷水中,重復操作幾次,可制得多孔碳棒
B.在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄 溶液的起始溫度,充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C.K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O,加稀硝酸則溶液由黃色變為橙色
D.分光光度計可以用來測定某些化學反應的反應速率

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