【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是
A.夜間無光照時，a電極流出電子
B.光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室
C.光照時，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖像可知，光照時，b極為電子流出的一極，則a極為電子流入的一極，a極區(qū)，陽離子電荷數(shù)減小，則氫離子向a極區(qū)移動。
A. 夜間無光照時，與光照時電子流向相反，a電極流出電子，A正確；
B. 分析可知，光照時，H+由b極室通過質(zhì)子膜進入a極室，B錯誤；
C. 光照時，b極生成氫離子，則反應(yīng)式是VO2++ H2O -e-=VO2++2H+，C錯誤；
D. 硅太陽能電池為半導(dǎo)體原理將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，該電池為將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，供電原理不相同，D錯誤；
答案為A。
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【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含 17％的 1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為：
實驗步驟：
(ⅰ)在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
(ⅱ)向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:
(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的純化
步驟③：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用 1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④：用水洗至中性。
步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集
130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。
(4)步驟③中加入 1％的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。
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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是
A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)為209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族
C.Bi原子有3個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質(zhì)⑩聚乙烯
A.能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩
B.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①
C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D.投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
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【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10
B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導(dǎo)電性增強
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，3.2 g 18O2所含的原子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C.室溫下，8g CH4中含有5NA原子
D.常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含原子數(shù)為2NA
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【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。
主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。
（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。
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