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10．常溫下，體積相同、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱HX＞HY＞HZ		B．	有兩種鹽能發生水解
	C．	分別稀釋上述三種溶液，pH均變小		D．	三種溶液中離子總數不相同

分析相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，據此解答．

解答解：A．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，根據題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強HX＞HY＞HZ，故正確；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分別為7、9、10，說明后兩種鹽都是強堿弱酸鹽，能水解，pH=7的鈉鹽不水解，故正確；
C．相同物質的量濃度的三種溶液，分別稀釋，pH=7的鈉鹽不水解，稀釋后pH不變，故C錯誤；
D．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分別為7、9、10，后兩種鹽都是強堿弱酸鹽，能水解，pH=7的鈉鹽不水解，溶質在溶液中的粒子數也不一定相同，三種溶液中離子總數不一定相同，故D正確；
故選C．

點評本題考查鹽類水解，明確酸的強弱與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ/mol
在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如表．

溫度/K CO₂轉化率% $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500	600	700	800
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

根據表中數據分析：
①上述反應的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定溫度下，提高氫碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常數K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇（可逆反應）．該反應過程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H₂及固體催化劑，使之反應．平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2 （E₂-E₁）．
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負極上的電極反應式是CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．使用上述乙醇燃料電池電解（Pt電極）一定濃度的硫酸銅溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則乙醇燃料電池在電解過程中轉移電子數是0.4N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得產品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液蒸發（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品．
III．【探究與反思】
（1）為驗證產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；防止Na₂SO₃被空氣中的氧氣氧化
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．請回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正確的關系是（　　）

A．

4 v（NH₃）=5v（O₂）

B．

5v（O₂）=6v（H₂O）

C．

4v（NH₃）=6 v（H₂O）

D．

4v（O₂）=5 v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或下列敘述正確的是（　　）

	A．	用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應
	B．	分散系是一種物質分散到另一種物質中形成的混合體系
	C．	氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
	D．	淀粉溶液和蛋白質溶液是溶液，不可能是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
	B．	向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
	C．	向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H⁺）增大
	D．	將水加熱，K_W增大，pH不變