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19．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO₄+16HCl_（濃）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，在該反應中，氧化劑是KMnO₄．
②標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法）

．

分析 ①氧化劑化合價降低；
②根據反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO₄為氧化劑，生成MnCl₂為還原產物，
16HCl中有10HCl的Cl化合價由-1升高到0價，轉移電子數為10mol來標電子轉移情況．

解答解：①反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO₄為氧化劑，故答案為：KMnO₄；
②反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO₄為氧化劑，16HCl中有10HCl的Cl化合價由-1升高到0價，則轉移電子數為10mol，所以雙線橋表示為：，
故答案為：．

點評本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案

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9．工業上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

請回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸（填名稱）．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl（填化學式，下同）．實驗中產生尾氣的成分是HCl和H₂．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先A，再排出裝置中的空氣，防止在加熱時Fe與O₂反應．

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10．常溫下，體積相同、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱HX＞HY＞HZ		B．	有兩種鹽能發生水解
	C．	分別稀釋上述三種溶液，pH均變小		D．	三種溶液中離子總數不相同

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7．同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂物質的量之比為1：1，原子總數之比為2：3，質量之比為7：16．

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14．設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH₃）所含有的電子數是9N_A
	B．	7.8g 中含有的碳碳雙鍵數為0.3N_A
	C．	1mol C₂H₅OH和1mol CH₃CO¹⁸OH反應生成水的中子數為8N_A
	D．	標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5N_A

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4．現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCl③CaCO₃固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固體⑩濃鹽酸．下列說法正確的是（　　）

	A．	以上物質能導電的是④⑥⑩
	B．	以上物質屬于電解質的是①②③④⑧⑨⑩
	C．	屬于非電解質的是②⑤⑦
	D．	以上物質中，溶于水能夠導電的物質是①②④⑤⑦⑧⑩

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11．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）