Question

11．有（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變為NH₃；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀，反應中消耗x mol KOH，y molBaCl₂，據此得知原混合溶液中的c（NO₃^-）為（　�。﹎ol•L^-1．

• A． $\frac{2x-4y}{a}$
• B． $\frac{2x-y}{a}$
• C． $\frac{x-2y}{a}$
• D． $\frac{x-2y}{2a}$

Answer 1

分析 設混合溶液中（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的物質的量分別為mmol和nmol，根據NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質的量，可根據NH₄⁺來列式；根據SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質的量，可根據SO₄^2-的物質的量來列式，兩式聯立即可解得x和Y，從而可知NO₃^-的物質的量，繼而根據溶液的體積求出濃度．

解答 解：設混合溶液中（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的物質的量分別為mmol和nmol，則溶液中NH₄⁺的物質的量為（2m+n）mol，SO₄^2-的物質的量為mmol．
根據反應NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，反應中消耗x mol KOH，故剛好使銨離子全部變為NH₃，即溶液中的n（NH₄⁺）=n（KOH），即有：2m+n=x  ①
根據反應SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀，反應中y molBaCl₂，故有：m=y  ②
將①②聯立可知：m=ymol
n=（x-2y）mol
故溶液中NO₃^-的物質的量n（NO₃^-）=（x-2y）mol
故c（NO₃^-）=$\frac{（x-2y）mol}{aL}$=$\frac{x-2y}{a}$mol/L
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算、物質的量濃度的計算等，題目難度中等，明確發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式．