Question

1．室溫下，對于0.10mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）

• A． 其溶液中的c（OH^-）═0.1mol•L^-1
• B． k加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）變大
• C． 加水稀釋后，水電離出的c（H⁺）變大
• D． 與AlCl₃溶液發生反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但氫氧根離子濃度減小，根據Kw不變判斷；
C．氨水加水稀釋時其堿性減弱；
D．書寫離子方程式時，弱電解質要寫化學式；

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以0.10mol•L^-1氨水中c（OH^-）＜0.1mol•L^-1，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但氫氧根離子濃度都減小，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不隨濃度變化而變化，所以c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．氨水加水稀釋堿性減弱，氫離子濃度增大，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識點，根據鹽類水解特點、弱電解質的電離特點、離子方程式的書寫規則來分析解答即可，難度中等．