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16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度為2mol•L-1．

分析 根據質量計算NaCl的物質的量，結合c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，
c（NaCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案為：2．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生
B．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e-═HCOOH
C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D．總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知完全燃燒7.4g某有機物M，生成CO2的質量為17.6g，H2O的質量為9.0g，經測定該有機物的相對分子質量為74．
（1）可用于確定有機物相對分子質量的方法是b．
a． 紅外光譜法     b． 質譜法      c． 核磁共振氫譜法
（2）M的分子式為C4H10O．
（3）若已知M可與金屬鈉發生反應，其烴基上的一氯取代物只有一種同分異構體M的結構簡式為CH3C（OH）（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．相同條件下，氮氣和氧氣以1：3體積比混合，求混合氣體的平均式量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變為NH3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀，反應中消耗x mol KOH，y molBaCl2，據此得知原混合溶液中的c（NO3-）為（　　）mol•L-1．
A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB．
（1）當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數比為MB：MA；
（2）當兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質量比是MA：MB．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴的分子式為C5H12，其結構中含有三種類型的氫原子．則該烴的-氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．稀土元素是周期表中第ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔石礦（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹和鋁位于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．
（1）釔石礦（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、b（填字母）兩種試劑，再經過必要的操作即可實現．
a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO2氣體       d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O
（3）上述過程中用氨水調節pH=a的目的是使Fe3+完全水解形成沉淀而除去，a應控制在3.7～6.0范圍內；寫出生成沉淀物A的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，檢驗該過程是否沉淀完全的操作方法是取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀．
（4）寫出由草酸釔沉淀制備氧化釔的化學方程式Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學用圖中四種裝置從海帶里提取取碘，其中正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①將海帶灼燒成灰B．裝置②過濾含I-的溶液
C．裝置③放出碘的CCl4溶液D．裝置④分離碘并回收CCl4

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