Question

14．根據化學反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），取n（SO₂）：n（O₂）相同，總質量也相同的混合氣體（不含SO₃）兩份，分別置于密閉容器A、B內，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，且開始時容積一樣，A中的氣體壓強不變，B中體積不變，設A、B中的正反應速率分別為a、b，逆反應速率分別為a′、b′，在反應過程中，下列關系中正確的是（　　）

• A． a=b
• B． a＜b
• C． a′＞b′
• D． a′=b′

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）為氣體總物質的量減少的反應，A中的氣體壓強不變，B中體積不變，可知A的壓強大于B，壓強越大，反應速率越大，以此解答該題．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）為氣體總物質的量減少的反應，則隨著反應的進行，B壓強逐漸減小，A中的氣體壓強不變，可知A的壓強大于B，壓強越大，反應速率越大，則a′＞b′、a＞b，只有C正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點以及壓強對化學反應速率的影響，難度不大，注意相關基礎知識的積累．