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19.下列“油”中都屬于油脂的是(  )
①豆油、卺u油 ③牛油、芨视汀、萜停
A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤

分析 油脂為高級脂肪酸甘油酯,分為液態的植物油和固態的動物脂肪,如豆油、花生油、菜籽油為植物油,據此進行解答.

解答 解:甘油屬于醇;汽油屬于烴的混合物;醬油的成分除水外,主要是氨基酸;豆油、牛油屬于油脂.
故選A.

點評 本題考查了油脂的組成、分類的判斷,題目難度不大,試題注重了基礎知識的考查,注意明確油脂的組成、結構與性質,試題培養了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設是淀粉)的化學能直接轉化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是( 。
A.質子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應與X相連接
C.M電極反應式:(C6H10O5n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D.當N電極消耗0.2 mol氣體時,則鐵電極增重16g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.Na與S反應可以生成多種產物:Na2S,Na2S2…Na2S5.已知Na2S2的電子式為 ,則S32-的電子式為.已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓,試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式:S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓.工業上常用電解熔融NaCl制Na,事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH、Na2CO3.試寫出電解熔融NaOH的反應方程式:4NaOH=4Na+O2+2H2O,若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產生,則陽極電極反應式為2CO32--4e-=2CO2+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.硫及其化合物在工業生產中有重要的應用,它們性質的研究對工業生產有重要的指導意義.

(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應過程的能量變化如圖1所示.
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99kJ.請回答下列問題:
①圖1中E表示(正反應)活化能,E的大小對該反應的反應熱有無影響?無影響.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖1中B點升高還是降低?降低,理由是催化劑能改變反應路徑,使反應所需的活化能降低;
②圖中△H=-198kJ•mol-1;
(2)圖2表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況.
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度;
②b c過程中改變的條件可能是降低產物(SO3)濃度;
③若增大壓強時,反應速率變化情況畫在c~d處.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.根據化學反應2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g),取n(SO2):n(O2)相同,總質量也相同的混合氣體(不含SO3)兩份,分別置于密閉容器A、B內,A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變,且開始時容積一樣,A中的氣體壓強不變,B中體積不變,設A、B中的正反應速率分別為a、b,逆反應速率分別為a′、b′,在反應過程中,下列關系中正確的是( 。
A.a=bB.a<bC.a′>b′D.a′=b′

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下5.8L Cl2完全反應,計算:
(1)生成的NaClO的物質的量;
(2)該溶液中NaOH的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應:H2+CO2═CO+H2O,此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態HCOOH.下列敘述正確的是( 。
A.H2的還原性一定比CO強B.CO還原性一定比H 2
C.反應條件對物質的還原性存在影響D.以上反應不是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子總數為NA
B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應后轉移的電子均為3NA
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應,電子轉移總數均為0.3NA
D.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
在427℃時的平衡常數是9.如果反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率和一氧化碳的平衡濃度(要求計算過程)

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