Question

【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有關說法不正確的是( )

A. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 電離平衡常數大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強堿弱酸鹽，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，pH增大，加熱0.1 molL-1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數越小，根據表中數據知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-），D正確；答案選A。