【題目】通常用來衡量一個國家石油化學工業發展水平的標志是（ ）
A、合成纖維的產量 B、硫酸的年產量
C、乙烯的年產量 D、石油的年產量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有關說法不正確的是( )
A. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. 電離平衡常數大小關系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（ ）
A. 被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大
B. 單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
C. 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
D. 它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加碑德羅常數的數值，下列說法正確的班是（ ）
A．在常溫常壓下．2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA
B．50mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22 .4L(標準狀況）氣體時，電路中通過的電子效數目為2NA
D．標準狀況下20gD2O分子中所含中子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態下的KCl與Na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：
①鉀的沸點比鈉低；
②鉀蒸氣易逸出而污染環境；
③鉀被氧化后的產物與鉀反應具有爆炸性；
④抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔化的KCl反應，
其中正確的是( )
A．全部 B．①③ C．①④ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將他們分別（ ）
A、先后通入溴水和澄清石灰水
B、點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯
C、點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯
D、點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100KPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量。據此試判斷下列結論正確的是（ ）
A、金剛石比石墨穩定
B、石墨比金剛石硬度大
C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
D、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
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【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g）＋I2(g）2HI(g），下列情況一定能說明反應已達到限度的是（ ）
A．壓強不再隨時間而改變時
B．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
C．氣體的總質量不再改變時
D．單位時間內消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時
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