Question

一定條件下存在反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反應是從正、逆兩個反應方向發生。當反應達到平衡時各組分的含量相同。為同一平衡狀態。但是正反應是放熱反應，而逆反應為吸熱反應，由于反應放出的熱量不同，所以反應速率不同。錯誤。B．容器Ⅲ中由于反應物濃度大，化學平衡正向移動，放熱更多。由于溫度不同，所以這兩個容器的反應的平衡常數不相同。錯誤。C．由于容器Ⅰ的正反應為放熱反應。隨著反應的進行，反應的溫度升高。而升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。因此容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多。正確。D．容器Ⅰ中反應是從正反應方向開始的，容器Ⅱ中是反應是從逆反應方向開始的。由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)，所以A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和必然小于1。正確。

考點：考查恒容絕熱的從正反應、逆反應兩個不同方向進行的可逆反應的平衡轉化率、反應速率和化學平衡常數等問題的知識。