Question

19．常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na₂CO₃溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO₂溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（　　）

• A． a點時，溶液呈堿性的原因是CO₃^2-發生水解反應，其離子方程式為：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-
• B． a→b段，溶液有氣體放出
• C． c點以后，鹽酸過量
• D． d點溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、碳酸根為弱酸根，水解分為兩步進行，且需要可逆號；
B、a→b段，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無二氧化碳氣體放出；
C、c點溶液的pH=7，此時溶液呈中性，據此解答即可；
D、d點為二氧化碳的飽和溶液，此時溶液中的溶質為NaCl，據此解答即可．

解答 解：A、碳酸根水解生成碳酸氫根，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B、a→b段，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，無氣體放出，故B錯誤；
C、c點溶液的pH=7，此時溶液呈中性，鹽酸不過量，若鹽酸過量，溶液應呈酸性，故C錯誤；
D、d點為二氧化碳的飽和溶液，此時c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是酸與鹽的反應原理，涉及鹽類的水解、多元弱酸根與氫離子結合的原理、pH值的應用等，綜合性較強，有一定的難度．