Question

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H₂分子數為0.3N_A
• B． 常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H⁺離子數目為0.1N_A
• C． 鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數目為0.2N_A
• D． 11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄ 反應中，6 mol CuSO₄能氧化白磷的分子數為1.1N_A

Answer 1

分析 A．鋁為3價金屬，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液完全反應失去0.6mol電子，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量；
B．鹽酸抑制了水的電離，溶液中中的氫氧根離子是水電離的；
C．正極由PbO₂→PbSO₄，每增重64g轉移2mol電子；
D．Cu₃P中Cu顯+1價，60mol CuSO₄參加反應得到60mol電子，P₄被氧化到H₃PO₄，每有1molP₄被氧化失去電子20mol，故6 mol CuSO₄能氧化0.3 mol 白磷．

解答 解：A.0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，會生成$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol氫氣，則生成的H₂分子數為0.3N_A，故A正確；
B．常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液中含有氫離子的物質的量濃度為：0.1mol/L，鹽酸抑制了水的電離，則溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：1×10^-13mol/L，1L該溶液中由水電離的氫離子的物質的量為：1×10^-13mol，故B錯誤；
C．鉛蓄電池中，正極：PbO₂→PbSO₄，每增重64g時轉移2mol電子，所以正極增重9.6g轉移電子數為0.3N_A，故C錯誤；
D．Cu₃P中Cu顯+1價，所以60 mol CuSO₄參加反應得到60 mol 電子，P₄被氧化到H₃PO₄，每有1 mol P₄被氧化失去電子20 mol，所以6 mol CuSO₄能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子數為0.3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系．