Question

7．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是（　　）

• A． 反應過程中不可能產生H₂
• B． 剩余的金屬粉末中一定有銅
• C． 往反應后的溶液中加入KSCN 溶液會變血紅色
• D． 往反應后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質量一定會減少

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應，當鐵完全反應后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-時，銅溶解，所以剩余金屬可能為鐵或鐵與銅的混合物，由于發生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則當金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，當溶液中NO₃^-完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，據此進行判斷．

解答 解：A．鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NO₃^-反應，當溶液中NO₃^-完全消耗時，鐵和H⁺反應生成H₂，故A錯誤；
B．鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應，當鐵完全反應后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-時，銅溶解，所以剩余金屬可能為 銅或鐵與銅的混合物，所以剩余金屬一定含有銅，故B正確；
C．由于發生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則當金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，加入KSCN溶液不一定變成血紅色，故C錯誤；
D．當剩余金屬為銅時，且溶液中NO₃^-完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的活潑性比較以及硝酸的化學性質，題目難度中等，明確發生反應的先后順序為解答關鍵，易錯點為A、D，注意把握金屬的活潑性強弱以及NO₃^-的性質，試題側重考查學生的分析、理解能力．