Question

19．工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂．在該反應中（　　）

• A． 硫元素既被氧化又被還原
• B． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
• C． 每生成1molNa₂S₂O₃，轉移4mol電子
• D． 相同條件下，每吸收10m³SO₂就會放出2.5m³CO₂

Answer 1

分析 工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，其反應方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據此分析．

解答 解：A．由反應方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中，Na₂S為還原劑，SO₂為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應中2Na₂S轉化為3Na₂S₂O₃，轉移8個電子，則生成1molNa₂S₂O₃，轉移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據方程式可知，每當4molSO₂參與氧化還原反應就會放出1molCO₂，則每10m³SO₂參與反應就會放出2.5m³CO₂，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m³，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意根據反應物和生成物寫出反應方程式，結合元素化合價的變化分析，題目難度中等．