欧美日韩国产高清,国产1级片,精品亚洲一区二区

1．下列判斷物質或離子能否共存和原因解釋都正確的選項是（　　）

選項	物質或離子	能否共存	原因解釋
A	常溫常壓下：NH₃、O₃、H₂、HCl	不能共存	NH₃為堿性氣體，HCl為酸性氣體，發生的反應為：NH₃+HCl=NH₄Cl
B	水溶液中：K⁺、Ag⁺、NO₃^-、NH₃•H₂O	不能共存	發生反應的離子方程式為：Ag⁺+OH^-=AgOH↓
C	水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Na⁺	不能共存	只可能發生反應：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
D	溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	可以共存	不能發生反應

A．

B．

C．

D．

分析 A．常溫下NH₃、HCl發生化合反應；
B．Ag⁺、NH₃•H₂O生成沉淀，NH₃•H₂O在離子反應中保留化學式；
C．水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間相互促進水解．

解答解：A．常溫下NH₃、HCl發生化合反應，是因NH₃為堿性氣體，HCl為酸性氣體，發生的反應為：NH₃+HCl=NH₄Cl，則不能大量共存，故A正確；
B．Ag⁺、NH₃•H₂O生成沉淀，NH₃•H₂O在離子反應中保留化學式，離子反應為Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，故B錯誤；
C．水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中Fe²⁺、MnO₄^-發生氧化還原反應，故C錯誤；
D．Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、相互促進水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列A～H八種物質存在如圖所示在轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A（NH₄）₂SO₃； BSO₂．
（2）按要求寫出下列反應在有關方程式E→F反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂OG→H反應在離子方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）檢驗D中陰離子的方法取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在
（5）鐵片與D的濃溶液反應的現象無明顯現象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應，反應②加聚反應．
（2）寫出結構簡式：PVC

，CH₂C=HC-CN．
（3）寫出A-→D的化學反應方程式：HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H₂C=CH-OOCCH₃．
（4）與D互為同分異構體且可發生堿性水解的物質有4種（不包括環狀化合物），寫出其中一種的結構簡式：CH₂=CHCOOCH₃ 或CH₂=CHCH₂OOCH或CH₃CH=CHOOCH或CH₂=C（CH₃）OOCH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式：C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烴反應 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ•mol^-1
乙醇異構化反應 C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ•mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是無副產品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反應為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應，反應如下所示：
1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺---2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現有0.12g工業甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反應．
（3）請配平第②步中離子方程式（配平系數依次填寫在短線上）．
（4）工業甲醇的質量分數為90.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取3.1克某有機物，加熱蒸發，測得氣體的體積為1.12L（已換算為標準狀況），將其完全燃燒，并將燃燒后的產物先通入濃硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，濃硫酸增重2.7克，石灰水中產生10.0克沉淀；
求：
（1）該有機物的相對分子質量
（2）該有機物的分子式
（3）另取3.1克該有機物與足量的鈉完全反應，放出氫氣的體積為1.12L（已換算成標準狀態），請確定該有機物的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

A～E五種元素均位于周期表的前四周期，有關它們的信息如下表所示：
回答下列問題

元素	相關信息
A	元素A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
C	C₃單質在大氣層的平流層中，其濃度的減少會導致人患皮膚癌
D	D是前四周期元素中第一電離能最小的元素
E	E位于ds區且原子的最外層電子數與A相同

（用元素符號表示）：
（1）C元素基態原子的價電子排布圖為

（2）[E（A₂C）₄]²⁺中E²⁺與A₂C間的作用為B（填字母編號
A．離子鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．分子間作用力
（3）D₂C的晶胞結構與CaF₂晶胞（如圖）相似，則X應為K⁺
D₂C的熔點比CaF₂的熔點低（填“高”、“低”、“無法比較”）
（4）與B₂C互為等電子體分子為CO₂，其分子的立體構型為直線型
（5）已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂（g）=A₂C（g）△H₁=-akJ/mol
B₂（g）+3A₂（g）=2BA₃（g）△H₂=-bkJ/mol
則34gBA₃（g）與C₂（g）反應生成B₂（g）與A₂C（g）時，該反應的熱化學反應方程式為2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑的基本過程．
已知①A、B是以石油為原料通過裂解得到的有機物，其相對分子質量都不超過28，均能使溴水褪色；

②E在鎳催化劑存在下，與H₂能以體積1：1發生加成．
回答下列問題：
（1）寫出C中的官能團的名稱羧基、碳碳雙鍵，指出D→C₄H₈O₂的反應類型酯化反應．
（2）寫出反應E→F的化學方程式nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$

．
（3）一定條件下，A能與醋酸發生加成反應生成G，G是E的同分異構體且E具有相同的官能團，請寫出A生成G反應的化學方程式CH≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CHOOCCH₃．
（4）寫出能與NaHCO₃發生反應的所有有機物（C₄H₈O₂）的結構簡式CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某探究小組用如圖所示裝置進行如下實驗，其實驗現象描述正確的是（　　）

選項	a中試劑	b中試劑	實驗現象
A	1mL12mol•L^-1濃鹽酸0.5gMnO₂	0.1gCaCO₃、1mL 2mol•L^-1鹽酸	紅墨水褪色，U形管中液面左右基本持平
B	0.1gNa3mol水	0.1gNa 3mol乙醇	反應開始階段，反應結束靜置一段時間后U形管中液面都是左低右高
C	3mL濃硫酸、鐵釘	3mLNaCl溶液、鐵釘	鐵釘均生銹，U形管中液面左高右低
D	3mL水	3mL飽和FeSO₄溶液	一段時間后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出現紅褐色渾濁物