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10．某探究小組用如圖所示裝置進行如下實驗，其實驗現象描述正確的是（　　）
選項a中試劑b中試劑實驗現象 
A1mL12mol•L-1濃鹽酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
2mol•L-1鹽酸 		紅墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反應開始階段，反應結束靜置一段時間后U形管中液面都是左低右高
C 3mL濃硫酸、鐵釘 3mLNaCl溶液、鐵釘 鐵釘均生銹，U形管中液面左高右低
D 3mL水 3mL飽和FeSO4溶液 一段時間后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出現紅褐色渾濁物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．a中不生成氣體、b中生成二氧化碳；
B．a、b都生成氫氣且生成氫氣的物質的量相等；
C．常溫下濃硫酸和鐵發生鈍化現象，鐵釘和NaCl溶液發生吸氧腐蝕；
D．亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵．

解答 解：A．a中沒有加熱，所以不生成氣體，b中生成二氧化碳導致右邊紅墨水下降，所以紅墨水不褪色，且U形管中液面左高右低，故A錯誤；
B．a、b都生成氫氣且生成氫氣的物質的量相等，所以反應結束靜置一段時間后U形管中液面都是基本相平，故B錯誤；
C．常溫下濃硫酸和鐵發生鈍化現象，鐵釘和NaCl溶液發生吸氧腐蝕導致壓強減小，所以U形管中液面左低右高，故C錯誤；
D．亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，導致b中壓強減小，則U型管中液面左低右高，且b管溶液中出現紅褐色渾濁物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及物質之間的反應、吸氧腐蝕及鹽類水解等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，注意A中反應條件、知道吸氧腐蝕和析氫腐蝕條件，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．推廣利用太陽能、風能的城市照明系統，發展低碳經濟和循環經濟，有利于改善環境質量
B．油脂在堿的作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂
C．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質
D．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列判斷物質或離子能否共存和原因解釋都正確的選項是（　　）
選項物質或離子能否共存原因解釋
A常溫常壓下：NH3、O3、H2、HCl不能共存 NH3為堿性氣體，HCl為酸性氣體，發生的反應為：NH3+HCl=NH4Cl
B水溶液中：K+、Ag+、NO3-、NH3•H2O不能共存 發生反應的離子方程式為：Ag++OH-=AgOH↓
C 水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4-、SO42-、Na+不能共存 只可能發生反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D 溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-可以共存 不能發生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在體積為1L的密閉容器中，某反應A（？）+2B（？）?2C（g）達到平衡后，測得C的物質的量濃度為1 mol•L-1，在恒溫條件下，將體積擴大到1.5L后，測得平衡狀態下C的濃度0.75mol•L-1．則有關說法正確的是（　　）
A．A、B均為氣體，平衡逆向移動B．A為氣體，平衡正向移動
C．B為氣體，平衡不移動D．A、B都不是氣體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生產、生活、社會可持續發展等密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染
B．通常所說的三大有機合成材料．合成纖維、合成橡膠
C．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮
D．實施“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．布洛芬的分子式為C12H18O3
B．布洛芬與苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物
C．布洛芬能發生加成、取代等反應
D．丁苯丙酸共有12種可能的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料，工業合成尿素反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中屬于同分異構體的是（　　）
A．葡萄糖與蔗糖
B．O2和O3
C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C與$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產生大量無色無味的溫室氣體乙，同時得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結構式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發生的一個離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發生如下變化：

已知：①物質B是最簡單的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）鹽X的化學式為Fe（HCOO）3．
（3）有人認為紅褐色沉淀A也可和B發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．請用必要的文字說明能發生反應的原因三價鐵具有強氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發生氧化還原反應．
（4）設計實驗方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質量純氧化亞銅的計算量對比，若質量偏大，則樣品中含有單質銅．

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