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14．若金屬鈉引起火災，則下列物質或方法中可用于滅火的是（　�。�

A．

水

B．

濕布

C．

干砂

D．

泡沫滅火器

分析鈉與水、氧氣反應，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，以此解答．

解答解：鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火．
故選C．

點評本題考查鈉的性質，為元素化合物中重要考點，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的學習積極性和良好的科學素養，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計）．在T℃時，兩容器中均發生下述反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲中反應的平衡常數小于乙
	B．	當乙中A與B的體積分數之比為1：2時，反應達到平衡狀態
	C．	平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol
	D．	若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數自，并填空
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
氧化劑是KClO₃；被氧化的物質是HCl；產生0.1mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為$\frac{1}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．800mL氯化鈉溶液中含有0.1 mol NaCl，該溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O溶液有關描述及離子方程式正確的是（　�。�

	A．	該溶液中H⁺、Fe²⁺、SCN^-、Br^-可以大量共存
	B．	該溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH₄⁺+Fe³⁺+6OH^-=3NH₃↑+Fe（OH）₃↓
	C．	該溶液中加入足量的Zn粉：2Fe³⁺+Zn=Zn²⁺+2Fe²⁺
	D．	先加鹽酸再加入BaCl₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-離子數之和為0.1N_A
	B．	44gCO₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的原子數為3N_A
	C．	36H₂中含有的中子數目為24N_A
	D．	2.24L（標準狀況）O₂與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=7的溶液中：Fe³ ⁺、Mg² ⁺、SO₄ ^2-、Cl^- 能大量共存
	B．	25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
	C．	濃度均為0.1 mol•L^- ¹ 的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na₂ CO₃＞（NH₄ ）₂ SO₄＞NaHSO₄
	D．	常溫下水電離出c（H⁺ ）×c（OH^- ）=10^-20 的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄² ^-、NH₄ ⁺ 可能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	S→SO₃可以一步實驗
	B．	S是淡黃色固體，易溶于水
	C．	Fe+S→FeS，Fe+Cl₂→FeCl₃，說明氧化性：Cl₂＞S
	D．	試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正確的是（　　）

	A．	負極反應為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
	B．	正極反應為：O₂+4H⁺+4e^-═2 H₂O
	C．	電池工作時溶液中的陰離子移向正極
	D．	電池工作時負極區pH升高，正極區pH下降

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