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2．800mL氯化鈉溶液中含有0.1 mol NaCl，該溶液的物質的量濃度是多少？

分析 結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：NaCl的物質的量為0.1mol，溶液體積為0.8L，則該溶液的物質的量濃度是$\frac{0.1mol}{0.8L}$=0.125mol/L，
答：該溶液的物質的量濃度是0.125mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．常用于印染工業的連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、
遇水都會發生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業制備流程如圖：

請回答下列問題：
（1）保險粉應如何保存？（填一個注意事項）．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是；向液鋅中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm（1m=106μm）的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子，則M的化學式為；分散系A為分別為：；懸濁液； （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是甲醇；實驗室加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結晶析出．
（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-），這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發生的反應是②取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．現將物質的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，熵顯著增加的是（　　）
A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B．CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）
D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均屬于加成反應
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴
C．蠶絲和人造纖維均為高分子化合物，用灼燒的方法可區別
D．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知下列物質的溶度積常數如下表：
 物質 HgS Ag2S MnS CuS
 溶度積常數 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
下列沉淀可能溶解于鹽酸的是（　　）
A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若金屬鈉引起火災，則下列物質或方法中可用于滅火的是（　�。�
A．水B．濕布C．干砂D．泡沫滅火器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個弧線上的“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）
A．最高價氧化物對應的水化物的堿性：c＜a
B．簡單離子半徑：c＞e＞b
C．簡單離子影響水的電離能力：e＞a＞f
D．單質的熔點：c＞d＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中學化學常見物質間的轉化如圖1．其中A、B、C是金屬單質，A的一種氧化物具有強氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質還原性最強的是Na（填元素符號）
（2）檢驗D中所含陽離子的實驗是進行焰色反應
（3）物質F的溶液中加入D的溶液觀察到的現象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質D的溶液與金屬B反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質F的溶液中加入硝酸溶液，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質D的溶液中通入標準狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質E溶液．在如圖2所示的坐標系中畫出加入物質E的溶液的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象．

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