Question

3．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×10²³
• B． 標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×10²³
• C． 標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×10²³
• D． 100 mL 1 mol•L^-1醋酸溶液中，H⁺的個數為0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．轉移電子數等于鈉失去的電子數；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．標準狀況下V_m=22.4L/mol，根據N=nN_A=$\frac{V}{Vm}$×N_A計算；
D．醋酸為弱酸電解質，部分電離．

解答 解：A．鈉的物質的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，變為鈉離子后失去0.1mol電子，即轉移電子數為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B．標況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．標準狀況下V_m=22.4L/mol，甲醛的分子數為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×6.02×10²³mol^-1=0.25×6.02×10²³，一個甲醛分子含有16個電子，因此含有的電子數為：16×0.25×6.02×10²³=4×6.02×10²³，故C正確；
D．醋酸為弱酸，不完全電離，因此氫離子個數小于0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，明確分子所含電子和原子數、轉移電子數是解題的關鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和條件，題目難度不大．