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8．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．58.5g NaCl含有NA個分子
B．1mol N2和3mol H2充分反應，有6NA電子轉移
C．標準狀況下，22.4LCHCl3含有分子數為NA
D．46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

分析 A、氯化鈉為離子晶體；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、標況下三氯甲烷為液態；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、氯化鈉為離子晶體，無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反，不能進行徹底，故轉移的電子數小于6NA個，故B錯誤；
C、標況下三氯甲烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，故含有3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，發生反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是（　　）
A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量
B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol•L-1•min-1
C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如體系溫度不變）
D．第10min時，Z濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作中正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計攪拌，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023
C．標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023
D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的個數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．FeCl3溶液與Cu反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是Cl2易腐蝕橡皮塞
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）．
a、圖中曲線I表示ClO-離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為0.25mol．
c、另取一份等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3～5分鐘后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物．原因是揮發出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應產生AgBr淺黃色沉淀．
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸安全裝置．b中的試劑是苯或四氯化碳．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是防止倒吸、可以控制反應進行程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　　）
A．常溫時不能發生的過程都是非自發過程
B．體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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同步練習冊答案
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