Question

2．現有下列物質：①NaCO₃•10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂ ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質中有物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）反應：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 在標況下生成3.36LCl₂，轉移電子的個數為1.806×10²³，被氧化的鹽酸物質的量為0.3mol．
（5）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是AB
A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥         D．定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水；
（2）依據n=$\frac{m}{M}$計算硫酸鋁的物質的量，依據C=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度；
（3）依據膠體據此的性質和酸堿中和反應解答；
（4）計算氯氣的物質的量，結合元素化合價變化解答；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）氫氧化鋇與硝酸反應方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，離子方程式可以用H⁺+OH^-═H₂O表示；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）17.1g硫酸鋁的物質的量為$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，硫酸根離子的物質的量為0.05mol×3=0.15mol，硫酸根離子的濃度為：$\frac{0.15mol}{0.25L}$=0.6mol；
故答案為：0.6mol/L；
（3）向氫氧化鐵膠體加入硝酸，先發生聚沉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，硝酸過量，與氫氧化鐵發生酸堿中和生成硝酸鐵和水，沉淀溶解；
故答案為：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；
（4）氯氣的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，依據2Cl^-～Cl₂～2e^-，可知生成1mol氯氣轉移2mol電子，所以轉移的電子的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，則轉移電子的數目為0.3N_A=1.806×10²³，被氧化的氯化氫的物質的量為0.3mol；
故答案為：1.806×10²³；0.3mol；
（5）A．加水時超過刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液 濃度偏小，故A選； 
B．洗滌液未移入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故B選；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液的濃度不變，故C不選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D不選；
故選：AB．

點評 本題為綜合題，考查了離子方程式的書寫、膠體的性質、有關氧化還原反應的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．