Question

將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對緩解能源危機、改善環境意義重大。

(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復分解反應吸收H2S，產物是H2O和___________。

(2)過程A主要涉及以下反應：

i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反應i的化學平衡常數K隨溫度的變化關系是____。

②分析反應iixt反應i中CO2轉化率可能的影響并說明理由：____（寫出一種即可）。

(3)某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

過程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。

過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。

①CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學方程式是____________。

②結合反應方程式簡述Fe3O4的催化作用：___________。

③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關重要，實驗研究結果如下表：

編號	催化劑	是否添加CaO	還原產物
1	Fe3O4	添加	有Fe
2	Fe3O4	不添加	無Fe

運用有關化學原理解釋實驗結果：____。

Answer 1