短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數依次增大，X位于IA族，Y原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z的簡單氣態氫化物的穩定性最強，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是
A. 由X與W形成的化合物是離子化合物
B. Z元素的最低化合價位-1，最高化合價為+7
C. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比U的強
D. Z的簡單離子半徑小于U的簡單陽離子半徑
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是( )
A. 氫氧化鉀與硫酸的反應
B. 金屬鎂與鹽酸的反應
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。
（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示相同溫度下,相同體積、pH 均為1的鹽酸與醋酸溶液分別為加水稀釋時溶液pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固體后．溶液pH的變化
C. 圖丙表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g)相同時間后測得NO2體積分數的曲線．則該反應的正反應ΔH＜O
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對緩解能源危機、改善環境意義重大。
(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復分解反應吸收H2S，產物是H2O和___________。
(2)過程A主要涉及以下反應：
i. CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
①反應i的化學平衡常數K隨溫度的變化關系是____。
②分析反應iixt反應i中CO2轉化率可能的影響并說明理由：____（寫出一種即可）。
(3)某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2；
過程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。
過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。
①CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學方程式是____________。
②結合反應方程式簡述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關重要，實驗研究結果如下表：
編號 | 催化劑 | 是否添加CaO | 還原產物 |
1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
2 | Fe3O4 | 不添加 | 無Fe |
運用有關化學原理解釋實驗結果：____。
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于下列實驗事實的解釋，不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發，HCI易揮發 |
B | 電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化性越強 |
D | 鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈 | 羥基中氫的活性：C2H5OH< H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉與燒堿溶液反應：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑
B. 水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O
D. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－
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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol
CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。
由此不能判斷
A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩定性的相對大小
B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低
C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉化的熱效應
D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
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B. 
D. 