Question

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A．逐漸減小；B．逐漸增大；C．先逐漸增大，而后減小；D．先逐漸減小，而后增大。你的選擇是____（填正確選項的標號）。試用化學方程式和簡要文字表達其理由。____________________

Answer 1

C    

Na2CO3==2Na++CO32-

CO32-+H+==HCO3-

所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后：

HCO3-+H+==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。

解析:

本題考查離子反應的知識，同時考查文字表達能力。

Na2CO3的濃溶液中CO32-的濃度很大，滴入鹽酸后，H+與CO32-結合生成HCO3-，生成的HCO3-越來越多；當CO32-都轉變為HCO3-之后，繼續滴加鹽酸，則H+與HCO3-又結合生成H2CO3，H2CO3則分解為CO2和H2O，使溶液中的HCO3-逐漸減小。

正確選項為(C)，其理由表述如下：

首先：Na2CO3==2Na++CO32-

CO32-+H+==HCO3-

所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后：

HCO3-+H+==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。