Question

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生CO₂氣體為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是

③

（從下面的選項中選擇），反應過程中有關離子方程式為：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

，

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
①逐漸減小  ②逐漸增大  ③先逐漸增大，然后減小④先逐漸減小，然后增大．

Answer 1

分析：碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發生反應生成酸式鹽，然后在生成二氧化碳氣體和水．

解答：解：碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小．
故答案為：③；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關物質的性質以及相關基礎知識的積累．