Question

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是（　　）

A．逐漸減小

B．逐漸增大

C．先逐漸增大，而后減小

D．先逐漸減小，而后增大

Answer 1

分析：碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，再生成二氧化碳氣體和水．

解答：解：碳酸鈉為二元弱酸對應的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應生成酸式鹽，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當完全生成碳酸氫根離子時，繼續(xù)反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小，
故選：C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關物質的性質以及相關基礎知識的積累，把握反應的先后順序為解答的關鍵．